Il punto di ebollizione di $ \ ce {H_2S} $ è superiore a $ \ ce {HCl} $. Ciò è dovuto al maggior numero di legami idrogeno che $ \ ce {H_2S} $ può formare rispetto a $ \ ce {HCl} $? Ho trovato questa spiegazione per il confronto tra $ \ ce {H_2O} $ e $ \ ce {HF} $ quindi ho provato a usarla anche qui, ma non sono nemmeno sicuro che le forze intermolecolari tra $ \ ce {H_2S} Le molecole $ e $ \ ce {HCl} $ possono essere definite come “legame idrogeno” (che dovrebbe verificarsi solo per $ \ ce {F, O, N} $).
Allora come può lebollizione maggiore punto di $ \ ce {H_2S} $ rispetto a $ \ ce {HCl} $ essere spiegato?
Commenti
- Per favore don ' Per utilizzare mathjax nei titoli, se possibile, vedi: chemistry.meta.stackexchange.com/questions/261/… Di solito scrivo i nomi chimici completi, o se ' sono poco pratici, basta scrivere H2S e HCl nudi funziona bene.
Risposta
Definizione del legame idrogeno
Nel 2011, una definizione IUPAC moderna e più generale di ciò che costituisce un legame idrogeno è stata rec consigliato (Arunan et al., 2011). La definizione è espressa come tale:
Il legame idrogeno è uninterazione attraente tra un atomo di idrogeno da una molecola o un frammento molecolare $ \ ce {XH} $ in cui $ \ ce {X} $ è più elettronegativo di $ \ ce {H} $ e un atomo o un gruppo di atomi nella stessa o in unaltra molecola, in cui vi è evidenza della formazione di legami.
Sembra che la definizione di allora legame idrogeno che include interazioni solo con $ \ ce {F, O o N} $ sembri troppo ristretta e restrittiva, che personalmente ritengo sia effettivamente il caso.
Pertanto, è perfettamente corretto dire che $ \ ce {H_2S} $ crea legami idrogeno con altre $ \ ce {H_2S} $ molecole e che $ \ ce {HCl} $ crea legami idrogeno con altre $ \ ce {HCl} $ molecole.
Spiegazione dei punti di ebollizione
Wikipedia fornisce i punti di ebollizione di $ \ ce {H_2S} $ e $ \ ce {HCl} $ come $ \ ce {-60 ^ {\ circ} C} $ e $ \ ce {-85,05 ^ {\ circ} C} $ rispettivamente. Quando si razionalizzano le differenze del punto di ebollizione, la prima considerazione è sempre la forza delle forze intermolecolari tra le molecole nel liquido.
Le elettronegatività di Pauling di $ \ ce {S} $ e $ \ ce {Cl} $ sono $ \ ce {2.58} $ e $ \ ce {3.16} $ rispettivamente. Evidentemente, la carenza di elettroni nellatomo di idrogeno legato a $ \ ce {Cl} $ è più grave rispetto a quella legata a $ \ ce {S} $. Ciò suggerisce che le molecole $ \ ce {HCl} $ sono in grado di formare legami idrogeno più forti. Tuttavia, è anche importante considerare il numero di legami idrogeno formati tra le molecole, come hai già notato nella tua domanda. Ogni $ \ ce {H_2S} $ può formare 4 legami idrogeno con altre $ \ ce {H_2S} $ molecole, mentre ogni $ \ ce {HCl} $ molecola può formare solo 2 legami idrogeno con altre $ \ ce {HCl} $ molecole . Pertanto, nonostante il fatto che le molecole $ \ ce {HCl} $ possano formare legami idrogeno più forti tra loro, le attrazioni intermolecolari tra le molecole $ \ ce {H_2S} $ prevalgono ancora in quanto sono due volte più numerose. Pertanto, $ \ ce {H_2S} $ ha un punto di ebollizione più alto di $ \ ce {HCl} $.
Riferimenti
Arunan, E., Desiraju, GR, Klein, RA, Sadlej, J., Scheiner, S., Alkorta, I.,. . . Nesbitt, D. J. (2011). Definizione IUPAC del legame idrogeno. Terminologia e nomenclatura. Pure Applied Chemistry, 83 (8), 1619-1636. doi: 10.1351 / PAC-REP-10-01-01
Elettronegatività. (n.d.). In Wikipedia . Estratto il 9 gennaio 2018 da https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity
Cloruro di idrogeno. (n.d.). In Wikipedia . Estratto il 9 gennaio 2018 da https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride
solfuro di idrogeno. (n.d.). In Wikipedia . Estratto il 9 gennaio 2018 da https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide
Commenti
- Bello 🙂 Tuttavia sarebbe meglio citare le fonti citate negli articoli di Wikipedia.
- @Mithoron ne prenderà atto in futuro