Le point débullition de $ \ ce {H_2S} $ est supérieur à $ \ ce {HCl} $. Est-ce dû au plus grand nombre de liaisons hydrogène que $ \ ce {H_2S} $ peut former par rapport à $ \ ce {HCl} $? Jai trouvé cette explication pour la comparaison entre $ \ ce {H_2O} $ et $ \ ce {HF} $ donc jai essayé de lutiliser ici aussi, mais je ne suis même pas sûr que les forces intermoléculaires entre $ \ ce {H_2S} Les molécules $ et $ \ ce {HCl} $ peuvent être définies comme une « liaison hydrogène » (qui ne devrait se produire que pour $ \ ce {F, O, N} $).
Alors, comment le plus grand point débullition point de $ \ ce {H_2S} $ comparer à $ \ ce {HCl} $ être expliqué?
Commentaires
- Sil vous plaît don ' t utiliser mathjax dans les titres si possible, voir: chemistry.meta.stackexchange.com/questions/261/… Habituellement, jécris les noms chimiques complets, ou sils ' sont dune longueur irréalisable, il suffit décrire H2S et HCl nus.
Réponse
Définition de la liaison hydrogène
En 2011, une définition IUPAC moderne et plus générale de ce qui constitue une liaison hydrogène a été rec recommandé (Arunan et al., 2011). La définition est énoncée comme telle:
La liaison hydrogène est une interaction attractive entre un atome dhydrogène dune molécule ou un fragment moléculaire $ \ ce {XH} $ dans laquelle $ \ ce {X} $ est plus électronégatif que $ \ ce {H} $, et un atome ou un groupe datomes dans la même molécule ou dans une molécule différente, dans laquelle il existe des preuves de formation de liaisons.
Il apparaît que la définition de la liaison hydrogène qui inclut les interactions uniquement avec $ \ ce {F, O ou N} $ semble trop étroite et restrictive, ce que je pense personnellement est effectivement le cas.
Par conséquent, il est parfaitement bien de dire que $ \ ce {H_2S} $ fait des liaisons hydrogène avec dautres molécules $ \ ce {H_2S} $ et que $ \ ce {HCl} $ fait des liaisons hydrogène avec dautres $ \ ce {HCl} $ molécules.
Explication des points débullition
Wikipedia donne les points débullition de $ \ ce {H_2S} $ et $ \ ce {HCl} $ comme $ \ ce {-60 ^ {\ circ} C} $ et $ \ ce {-85,05 ^ {\ circ} C} $ respectivement. Lors de la rationalisation des différences de point débullition, la première considération est toujours la force des forces intermoléculaires entre les molécules dans le liquide.
Les électronégativités de Pauling de $ \ ce {S} $ et $ \ ce {Cl} $ sont respectivement $ \ ce {2.58} $ et $ \ ce {3.16} $. Evidemment, la déficience électronique dans latome dhydrogène lié à $ \ ce {Cl} $ est plus sévère que celle liée à $ \ ce {S} $. Cela suggère que les molécules $ \ ce {HCl} $ sont capables de former des liaisons hydrogène plus fortes. Cependant, il est également important de considérer le nombre de liaisons hydrogène formées entre les molécules, comme vous lavez déjà noté dans votre question. Chaque $ \ ce {H_2S} $ peut former 4 liaisons hydrogène avec dautres molécules $ \ ce {H_2S} $, alors que chaque molécule $ \ ce {HCl} $ ne peut former que 2 liaisons hydrogène avec dautres molécules $ \ ce {HCl} $ . Par conséquent, malgré le fait que les molécules $ \ ce {HCl} $ puissent former entre elles des liaisons hydrogène plus fortes, les attractions intermoléculaires entre les molécules $ \ ce {H_2S} $ prévalent toujours car elles sont deux fois plus nombreuses. Ainsi, $ \ ce {H_2S} $ a un point débullition plus élevé que $ \ ce {HCl} $.
Références
Arunan, E., Desiraju, GR, Klein, RA, Sadlej, J., Scheiner, S., Alkorta, I.,. . . Nesbitt, D. J. (2011). Définition IUPAC de la liaison hydrogène. Terminologie et nomenclature. Pure Applied Chemistry, 83 (8), 1619-1636. doi: 10.1351 / PAC-REP-10-01-01
Electronégativité. (n.d.). Dans Wikipedia . Extrait le 9 janvier 2018 de https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity
Chlorure dhydrogène. (n.d.). Dans Wikipedia . Extrait le 9 janvier 2018 de https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_chloride
Sulfure dhydrogène. (n.d.). Dans Wikipedia . Extrait le 9 janvier 2018 de https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_sulfide
Commentaires
- Bien 🙂 Il vaudrait quand même mieux citer les sources citées dans les articles de Wikipédia.
- @Mithoron en prendra note dans le futur