Jai trouvé cette question en ligne sur Aide aux devoirs Jiskha :
Parmi les composés cyanate de mercure (II), $ \ ce {Hg (OCN) 2}, $ et mercure (II) fulminent, $ \ ce {Hg (CNO) 2}, $ on est très explosif , lautre ne lest pas. Expliquez.
Mes professeurs disent que la plupart des explosifs sont constitués de composés nitrés en raison dune expansion anormale dans $ \ ce { Aucune liaison} $ na été observée dans les composés nitrés au-dessus dune certaine température. Ainsi, le fulminate sera plus explosif car il contient du lien $ \ ce {NO} $ .
Selon Wikipedia, explosivité du nitro et autre azote contenant des composés (comme $ \ ce {NI3}) $ est dû à la possibilité de former des $ \ ce {hautement inertes et stables Molécules N2} $ . Ainsi, une légère quantité dénergie provoque la rupture de liaisons $ \ ce {NO} $ relativement plus faibles et la formation hautement exothermique de $ \ ce {N2} $ triple liaison qui fait agir comme un explosif.
Mon professeur a-t-il raison? Le raisonnement donné sur Wikipédia indique également quil est fulminant, mais un autre concept peut être en jeu ici. Alors, quest-ce qui est correct? Quel serait le mécanisme de réaction le cas échéant?
Commentaires
- " Obligatoire " Référence Breaking Bad: Wiki Fulminated Mercury . Quant à la question, je parie quil y a une réponse dans lun des Klap ö tke ' les oeuvres publiées 🙂
- @andselisk That Klap ö tke est vivant pour écrire avec tous les doigts et toutes les facultés intactes est un témoignage majestueux de soit marcher sur le bord du rasoir avec habileté, soit armé dune réserve inconvenante de pure chance. Ou les deux.
Réponse
Cela peut être attribué aux charges formelles dion fulminate et dion cyanate. La stabilité structurelle dun composé dépend parfois de la charge formelle.
Nous observons que formel les charges de lion fulminate sont plus élevées que celles de lion cyanate pour lequel les ions fulminate auraient des configurations moléculaires moins favorables, ce qui conduit à une décomposition facile de lion fulminate.
La stabilité du fulminate contre le cyanate a été démontrée en utilisant leur composés dargent correspondants . Voici une démonstration vidéo .
Commentaires
- Dans différentes structures mineures alors ceux que vous avez inclus sont nécessaires. En outre, le besoin dune charge formelle ne signifie pratiquement rien en soi. .
- Je comprends que vous dites que le fulminate est moins stable et donc plus explosif, mais quest-ce que lexpansion anormale de PAS de lien que mon professeur a dit, en avez-vous déjà entendu parler?