Los enlaces de hidrógeno en HF sólido se pueden representar mejor como:
Se supone que la respuesta correcta es (c) , pero no entiendo por qué es así. ¿La fuerza del enlace de hidrógeno depende del $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ o el $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ ángulos de enlace?
Comentarios
- Por supuesto que depende. Ese ' es uno de las cosas más importantes sobre los enlaces de hidrógeno.
Respuesta
En Wikipedia encuentra esta estructura (dibujada por Benjah-bmm27 en Wikimedia Commons ):
Entonces, la respuesta (c) es correcta. Yomen Atassi afirmó correctamente que en un enlace de hidrógeno de este tipo, los dos socios electronegativos y el hidrógeno prefieren una disposición lineal, ya que esto maximiza la superposición orbital para el enlace de hidrógeno. Que la configuración (c) se prefiere a (a) se puede explicar básicamente a través de la teoría VSEPR: un ion fluoruro en HF está rodeado por 3 pares de electrones y 1 enlace H-F: esos 4 «ligandos» deben estar ordenados tetraédricamente, aproximadamente, no exactamente, porque los pares de electrones necesitan más espacio que los electrones de enlace, alrededor del átomo F, y esto conduce a las cadenas en zigzag de answer (c) .
Respuesta
Generalmente enlaces de hidrógeno $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ puede tomarse como aproximadamente lineal .
De hecho, la energía de enlace más alta para el enlace de hidrógeno se obtiene cuando los dos átomos electronegativos (aquí flúor) están aproximadamente en línea con el átomo de hidrógeno electropositivo en el medio ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ en agua, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ en fluoruro de hidrógeno). Las desviaciones de la linealidad reducirán rápidamente la energía de enlace. De ello se deduce que el «mejor» enlace de hidrógeno es «cercano» a lineal.