As ligações de hidrogênio em HF sólido podem ser melhor representadas como:

Várias representações de ligações de hidrogênio em HF

A resposta correta deve ser (c) , mas não entendo por que isso acontece. A força da ligação de hidrogênio depende do $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ ou o $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ ângulos de ligação?

Comentários

  • Claro que depende. Isso ' é um dos coisas mais importantes sobre ligações de hidrogênio.

Resposta

Em Wikipedia você encontra esta estrutura (desenhada por Benjah-bmm27 em Wikimedia Commons ):

Ligação de hidrogênio em HF (Wikimedia Commons)

Portanto, a resposta (c) está correta. Yomen Atassi afirmou corretamente que em tal ligação de hidrogênio os dois parceiros eletronegativos e o hidrogênio preferem um arranjo linear, pois isso maximiza a sobreposição orbital para a ligação de hidrogênio. Que a configuração (c) tem preferência sobre (a) pode ser basicamente explicado através da teoria VSEPR: um íon de fluoreto em HF é cercado por 3 pares de elétrons e 1 ligação H-F: esses 4 “ligantes” devem ser aproximadamente dispostos tetraedricamente – aproximadamente, não exatamente, porque os pares de elétrons precisam de mais espaço do que os elétrons de ligação – em torno do átomo F, e isso leva às cadeias em zigue-zague de answer (c) .

Resposta

Geralmente ligações de hidrogênio $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ pode ser considerado como aproximadamente linear .

Na verdade, a energia de ligação mais alta para a ligação de hidrogênio é obtida quando os dois átomos eletronegativos (flúor aqui) estão aproximadamente em linha com o átomo de hidrogênio eletropositivo entre ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ na água, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ em fluoreto de hidrogênio). Os desvios da linearidade reduzirão a energia de ligação rapidamente. Conclui-se que a “melhor” ligação de hidrogênio é “próxima” de linear.

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