Vätebindningarna i fast HF kan bäst representeras som:
Det rätta svaret ska vara (c) , men jag förstår inte varför detta är så. Beror styrkan av vätebindning på $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ eller $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ bond vinklar?
Kommentarer
- Naturligtvis beror det på. Att ' är en av viktigaste sakerna med vätebindningar.
Svar
At Wikipedia hittar du denna struktur (ritad av Benjah-bmm27 på Wikimedia Commons ):
Så, svaret (c) är korrekt. Yomen Atassi uppgav korrekt att i en sådan vätebindning föredrar de två elektronegativa partnerna och väte ett linjärt arrangemang, eftersom detta maximerar orbitalöverlappningen för vätebindningen. Att konfigurationen (c) är att föredra framför (a) kan i princip förklaras via VSEPR-teorin: en fluoridjon i HF är omgiven av 3 elektronpar och 1 H-F-bindning: dessa 4 ”ligander” bör grovt ordnas tetraederiskt – ungefär, inte exakt, för elektronpar behöver mer utrymme än bindningselektroner – runt F-atomen, och detta leder till sicksackkedjorna från svar (c) .
Svar
Generellt vätebindningar $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ kan anses vara ungefär linjär .
Faktum är att den högsta bindningsenergin för vätebindningen erhålls när de två elektronegativa atomerna (fluor här) är ungefär i linje med den elektropositiva väteatomen däremellan ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ i vatten, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ i vätefluorid). Avvikelser från linjäritet minskar snabbt bindningsenergin. Därav följer att den ”bästa” vätebindningen är ”nära” linjär.