고체 HF의 수소 결합은 다음과 같이 가장 잘 표현 될 수 있습니다.

HF에서 수소 결합의 다양한 묘사

정답은 (c) 그러나 그 이유를 이해할 수 없습니다. 수소 결합의 강도가 $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ 또는 $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ 결합 각도?

댓글

  • 물론 다릅니다. 그 ' 수소 결합에 대한 가장 중요한 사항입니다.

답변

Wikipedia 에서이 구조를 찾을 수 있습니다 ( Wikimedia Commons a에서 Benjah-bmm27 에 의해 그려 짐). >) :

수소 결합 HF (Wikimedia Commons)

그러므로 대답 (c) 가 맞습니다. Yomen Atassi는 이러한 수소 결합에서 두 개의 전기 음성 파트너와 수소가 선형 배열을 선호한다고 정확하게 말했는데, 이는 수소 결합에 대한 궤도 중첩을 최대화하기 때문입니다. (c) 구성이 (a)

는 기본적으로 VSEPR 이론을 통해 설명 할 수 있습니다. HF의 불소 이온은 3 개의 전자 쌍과 1 개의 H–F 결합으로 둘러싸여 있습니다.이 4 개의 “리간드”는 대략 4 면체로 배열되어야합니다. 정확히는 아닙니다. 전자 쌍은 전자를 결합하는 것보다 더 많은 공간을 필요로하기 때문입니다 – F 원자 주변에서 이것은 답변 (c) .

답변

일반적으로 수소 결합 $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ 는 대략 선형 가 될 수 있습니다.

사실, 수소 결합에 대한 가장 높은 결합 에너지는 두 전기 음성 원자 (여기서는 불소)가 그 사이에 전기 양성 수소 원자 ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ in water, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ (불화 수소). 선형성에서 벗어나면 결합 에너지가 빠르게 감소합니다. “최고의”수소 결합은 선형에 “가까운”것입니다.

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