Kiinteän HF: n vetysidokset voidaan parhaiten esittää seuraavasti:
Oikean vastauksen oletetaan olevan (c) , mutta en ymmärrä miksi näin on. Riippuuko vetysidoksen vahvuus $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ tai $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ sidontakulmat?
Kommentit
- Se tietysti riippuu. Tämä ' on yksi tärkeimmät asiat vetysidoksista.
Vastaa
Kohdassa Wikipedia löydät tämän rakenteen (piirtänyt Benjah-bmm27 Wikimedia Commonsissa ):
Joten vastaus (c) on oikea. Yomen Atassi totesi oikein, että tällaisessa vetysidoksessa kaksi elektronegatiivista kumppania ja vety suosivat lineaarista järjestelyä, koska tämä maksimoi vetysidoksen kiertoradan päällekkäisyyden. Että kokoonpano (c) on suositeltavampi kuin (a) voidaan periaatteessa selittää VSEPR-teorian avulla: HF: ssä olevaa fluori-ionia ympäröivät 3 elektroniparia ja 1 H – F-sidos: näiden 4 ”ligandin” tulisi olla karkeasti järjestettyinä tetraedrisesti – suunnilleen ei tarkalleen, koska elektroniparit tarvitsevat enemmän tilaa kuin elektronien sitoutuminen – F-atomin ympärillä, ja tämä johtaa siksakketjuihin vastauksesta (c) .
vastaus
Yleensä vetysidokset $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ voidaan pitää suunnilleen lineaarisena .
Suurin vetysidoksen sitoutumisenergia saadaan, kun kaksi elektronegatiivista atomia (tässä fluoria) ovat suunnilleen linjassa niiden välissä olevan elektropositiivisen vetyatomin kanssa ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ vedessä, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ fluorivetyä). Poikkeamat lineaarisuudesta vähentävät sidosenergiaa nopeasti. Tästä seuraa, että ”paras” vetysidos on ”lähellä” lineaarista.