Les liaisons hydrogène dans le HF solide peuvent être mieux représentées comme suit:
La bonne réponse est censée être (c) , mais je ne comprends pas pourquoi. La force de la liaison hydrogène dépend-elle du $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ ou le $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ angles de liaison?
Commentaires
- Bien sûr, cela dépend. Ce ' est lun des les choses les plus importantes concernant les liaisons hydrogène.
Réponse
At Wikipédia , vous trouvez cette structure (dessinée par Benjah-bmm27 sur Wikimedia Commons ):
Donc, la réponse (c) est correcte. Yomen Atassi a correctement déclaré que dans une telle liaison hydrogène, les deux partenaires électronégatifs et lhydrogène préfèrent un arrangement linéaire, car cela maximise le chevauchement orbital pour la liaison hydrogène. Que la configuration (c) est préférée à (a) peut essentiellement être expliqué via la théorie VSEPR: un ion fluorure dans HF est entouré de 3 paires délectrons et 1 liaison H – F: ces 4 « ligands » doivent être grossièrement disposés tétraédralement – approximativement, pas exactement, car les paires délectrons ont besoin de plus despace que les électrons de liaison – autour de latome F, ce qui conduit aux chaînes en zigzag de la réponse (c) .
Réponse
Généralement des liaisons hydrogène $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ peut être considéré comme étant approximativement linear .
En fait, lénergie de liaison la plus élevée pour la liaison hydrogène est obtenue lorsque les deux atomes électronégatifs (ici le fluor) sont approximativement en ligne avec latome dhydrogène électropositif entre les deux ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ dans leau, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ en fluorure dhydrogène). Les écarts par rapport à la linéarité réduiront rapidement lénergie de liaison. Il sensuit que la « meilleure » liaison hydrogène est « proche » de linéaire.