I legami idrogeno in HF solido possono essere rappresentati al meglio come:
La risposta corretta dovrebbe essere (c) , ma non capisco perché sia così. La forza del legame idrogeno dipende dal $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ o $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ angoli di legame?
Commenti
- Ovviamente dipende. Questo ' è uno dei cose più importanti sui legami idrogeno.
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Quindi, la risposta (c) è corretta. Yomen Atassi ha affermato correttamente che in un tale legame idrogeno i due partner elettronegativi e lidrogeno preferiscono una disposizione lineare, poiché ciò massimizza la sovrapposizione orbitale per il legame idrogeno. Che la configurazione (c) sia preferita a (a) può essere spiegato fondamentalmente tramite la teoria VSEPR: uno ione fluoruro in HF è circondato da 3 coppie di elettroni e 1 legame H-F: quei 4 “ligandi” dovrebbero essere disposti approssimativamente tetraedralmente – approssimativamente, non esattamente, perché le coppie di elettroni hanno bisogno di più spazio degli elettroni che si legano intorno allatomo F, e questo porta alle catene a zigzag dalla risposta (c) .
Risposta
Generalmente legami idrogeno $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ può essere considerato approssimativamente lineare .
In effetti, la più alta energia di legame per il legame idrogeno si ottiene quando i due atomi elettronegativi (fluoro qui) sono approssimativamente in linea con latomo di idrogeno elettropositivo in mezzo ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ in acqua, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ in acido fluoridrico). Le deviazioni dalla linearità ridurranno rapidamente lenergia di legame. Ne consegue che il “miglior” legame idrogeno è “vicino” a lineare.