Legăturile de hidrogen din HF solid pot fi reprezentate cel mai bine ca:
Răspunsul corect ar trebui să fie (c) , dar nu înțeleg de ce este așa. Puterea legăturii de hidrogen depinde de $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ sau $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ bond angles?
Comments
- Desigur, depinde. Asta ' este unul dintre cele mai importante lucruri despre legăturile de hidrogen.
Răspuns
La Wikipedia găsiți această structură (desenată de Benjah-bmm27 pe Wikimedia Commons ):
Deci, răspunsul (c) este corect. Yomen Atassi a afirmat corect că într-o astfel de legătură de hidrogen, cei doi parteneri electronegativi și hidrogenul preferă o aranjare liniară, deoarece aceasta maximizează suprapunerea orbitală pentru legătura de hidrogen. Configurația (c) este preferată față de (a) poate fi explicat practic prin teoria VSEPR: un ion fluor în HF este înconjurat de 3 perechi de electroni și 1 legătură H-F: acei 4 „liganzi” ar trebui să fie aranjați aproximativ tetraedric – aproximativ, nu exact, deoarece perechile de electroni au nevoie de mai mult spațiu decât electronii care leagă – în jurul atomului F, iar acest lucru duce la lanțurile în zigzag din răspunsul (c) .
Răspuns
În general, legături de hidrogen $ \ ce {AH \ bond {…} B} $ poate fi considerat a fi aproximativ liniar .
De fapt, cea mai mare energie de legătură pentru legătura de hidrogen este obținută atunci când cei doi atomi electronegativi (fluor aici) sunt aproximativ în linie cu atomul de hidrogen electropozitiv între ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ în apă, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ în fluorură de hidrogen). Abaterile de la liniaritate vor reduce rapid energia de legătură. Rezultă că „cea mai bună” legătură de hidrogen este „aproape” de liniară.