Hydrogenbindingerne i fast HF kan bedst repræsenteres som:
Det korrekte svar formodes at være (c) , men jeg forstår ikke, hvorfor dette er tilfældet. Er styrken af hydrogenbinding afhængig af $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ eller $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ bond vinkler?
Kommentarer
- Selvfølgelig afhænger det. At ' er en af de vigtigste ting ved brintbindinger.
Svar
Ved Wikipedia finder du denne struktur (tegnet af Benjah-bmm27 på Wikimedia Commons ):
Så svaret (c) er korrekt. Yomen Atassi sagde korrekt, at i en sådan hydrogenbinding foretrækker de to elektronegative partnere og brint et lineært arrangement, da dette maksimerer orbitaloverlappingen for hydrogenbindingen. At konfigurationen (c) foretrækkes frem for (a) kan grundlæggende forklares via VSEPR-teorien: en fluoridion i HF er omgivet af 3 elektronpar og 1 H – F-binding: disse 4 “ligander” skal groft arrangeres tetrahedralt – ca. ikke ligefrem, fordi elektronpar har brug for mere plads end bindingselektroner – omkring F-atomet, og dette fører til zigzagkæderne fra svar (c) .
Svar
Generelt hydrogenbindinger $ \ ce {AH \ obligation {…} B} $ kan anses for at være cirka lineær .
Faktisk opnås den højeste bindingsenergi for hydrogenbindingen, når de to elektronegative atomer (fluor her) er omtrent på linje med det elektropositive hydrogenatom imellem ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ i vand, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ i hydrogenfluorid). Afvigelser fra linearitet reducerer hurtigt bindingsenergien. Det følger heraf, at den “bedste” hydrogenbinding er “tæt” på lineær.