A helyes válasz E
De nem értem, miért? Nem kellene, hogy “t (v) legyen a legkisebb $ \ mathrm {p} K_ \ mathrm {a} $ , mivel nincs karboxilcsoportja, ami miatt erős sav? Hogyan határozhatjuk meg a savak erősségét?
Válasz
Először is tegyünk valamit kristálytisztává: Minél többet savas egy vegyület, kisebb lesz a $ pK_a $.
Ezen vegyületek savasságának értékeléséhez elemeznie kell mindegyik megfelelő konjugált bázisának stabilitását, tulajdonképpen a vegyület stabilitását. ugyanaz a vegyület, de proton és negatív töltés nélkül az oxigénatomon.
Először is kétféle vegyület van:
- Két alkohol: V és II
- Két karbonsav: I, III és IV
Ezekből a vegyületekből az alkoholok mindig kevésbé savasak, mint a karbonsavak. Miért? Mivel a molekulából kilépő proton által hagyott negatív töltés a karbonilon keresztüli rezonanciával delocalizálható, de az alkoholok esetében ez az egyetlen oxigénatomon lokalizálódik, ami a konjugátum bázist kevésbé stabilá teszi, ezért a vegyület kevésbé savas.
Ennek ellenére a két alkohol közül az V savasabb lesz, mert a klóratomok jelenléte levonja a töltést abból a szénből, amelyhez kötődnek (a klór elektronegatívabb, mint a szén), és stabilizálja a proton kivonása után a molekulában maradt negatív töltést.
A karbonsavakat illetően a karbonsavhoz hasonló érvelést alkalmazhat. A kevésbé savas az, amelyben R csak egy szénhidrogénlánc, amelynek nincs hatása az I-vel ellentétben, amelynek 1 klóratomja stabilizálja a negatív töltést, és a III-hoz, amelyben 3 klóratom van, amely stabilizálja a negatív töltést. a konjugált alap még jobban.
Ezért az E opcióban bemutatott sorrend indokolt.