A szilárd HF hidrogénkötéseit legjobban a következőképpen ábrázolhatjuk:
A helyes válasz állítólag (c) , de nem értem, miért van ez így. A hidrogénkötés erőssége függ a $ \ ce {FH \ bond {…} F} $ vagy a $ \ ce {HF \ bond {…} H} $ kötési szögek?
Megjegyzések
- Természetesen ez attól függ. Ez ' a legfontosabb dolgok a hidrogénkötésekkel kapcsolatban.
Válasz
At Wikipédia megtalálja ezt a szerkezetet ( Benjah-bmm27 rajzolta a Wikimedia Commons ):
Tehát a (c) válasz helyes. Yomen Atassi helyesen állította, hogy egy ilyen hidrogénkötésben a két elektronegatív partner és a hidrogén a lineáris elrendezést részesíti előnyben, mivel ez maximalizálja a hidrogénkötés orbitális átfedését. A (c) konfigurációt előnyben részesítjük a (a) alapvetően a VSEPR elmélettel magyarázható: a fluoreszkált fluorid ionját 3 elektronpár és 1 H – F kötés veszi körül: ezt a 4 „ligandumot” nagyjából tetraéderesen – kb. nem pontosan, mert az elektronpároknak nagyobb helyre van szükségük, mint az elektronok megkötéséhez – az F atom körül, és ez a cikk-cakk láncokhoz vezet a (c) .
Válasz
Általában hidrogénkötések $ \ ce {AH A \ bond {…} B} $ kb. lineáris .
Valójában a legnagyobb kötési energiát a hidrogénkötéshez akkor kapjuk, ha a két elektronegatív atom (itt fluor) megközelítőleg összhangban van a köztük lévő elektropozitív hidrogénatommal ( $ \ ce {O \ bond {…} HO} $ vízben, $ \ ce {F \ bond {.. .} HF} $ hidrogén-fluoridban). A linearitástól való eltérés gyorsan csökkenti a kötési energiát. Ebből következik, hogy a “legjobb” hidrogénkötés “közel” a lineárishoz.